Nadjodan sodu - Sodium periodate
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Nadjodan sodu
|
|
| Inne nazwy
Metanadjodan sodu
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.029.270 
|
| Numer WE | |
|
PubChem CID
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| NaIO 4 | |
| Masa cząsteczkowa | 213,8918 g / mol |
| Wygląd | białe kryształy |
| Gęstość | 3,865 g / cm 3 (bezwodny) 3/210 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (bezwodny) 175 ° C (347 ° F; 448 K) (trihydrat) (rozkłada się) |
| rozpuszczalny | |
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w kwasach |
| Struktura | |
| tetragonalny (bezwodny) trygonalny (trihydrat) |
|
| Zagrożenia | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
nadchloran sodu , sodu nadbromianowy |
|
Inne kationy
|
nadjodan potasu , kwas nadjodowy |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 zweryfikować ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje Infobox | |
Nadjodan sodu jest solą nieorganiczną złożoną z kationu sodu i anionu nadjodanu . Może to być również traktowane jako sodowej soli z kwasem nadjodowym . Podobnie jak wiele nadjodanowe może występować w dwóch różnych postaciach: sód meta nadjodan , który ma wzór NalO 4 i sodu orto nadjodanem , zwykle oznacza to, Nadjodan sodu wodoru (N 2 H 3 IO 6 ), ale w pełni reakcji soli orthoperiodate sodu Na 5 IO 6 , można również przygotować. Obie sole są użytecznymi środkami utleniającymi.
Przygotowanie
Klasycznie nadjodan był najczęściej produkowany w postaci wodorodjodanu sodu (Na 3 H 2 IO 6 ). Jest to dostępny na rynku, ale można je również wytwarzać przez utlenianie jodanów z chloru i wodorotlenku sodowego . Lub podobnie z jodków przez utlenianie bromem i wodorotlenkiem sodu:
- NaIO 3 + Cl 2 + 4 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 2 NaCl + H 2 O
- NaI + 4 Br 2 + 10 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 8 NaBr + 4 H 2 O
Nowoczesna produkcja na skalę przemysłową polega na elektrochemicznym utlenianiu jodanów na anodzie PbO 2 z następującym standardowym potencjałem elektrody :
Metanadjodan sodu można otrzymać przez odwodnienie wodorodjodanu sodu kwasem azotowym .
- Na 3 H 2 IO 6 + 2 HNO 3 → NaIO 4 + 2 NaNO 3 + 2 H 2 O
Struktura
Metanadjodan sodu (NaIO 4 ) tworzy tetragonalne kryształy ( grupa przestrzenna I 4 1 / a ) składające się z lekko zniekształconych IO -
4 jony o średnich odległościach wiązań I – O 1,775 Å; jony Na + są otoczone 8 atomami tlenu w odległościach 2,54 i 2,60 Å.
Nadjodan sodu wodoru (N 2 H 3 IO 6 ) tworzy rombowej kryształy (grupa przestrzenna Pnnm). Atomy jodu i sodu są otoczone oktaedrycznym układem 6 atomów tlenu; jednak oktaedr NaO 6 jest silnie zniekształcony. Grupy IO 6 i NaO 6 są połączone wspólnymi wierzchołkami i krawędziami.
Dyfrakcja proszkowa wskazuje, że Na 5 IO 6 krystalizuje w układzie jednoskośnym (grupa przestrzenna C2 / m).
Używa
Nadjodan sodu można stosować w roztworze do otwierania pierścieni sacharydowych między wicynalnymi diolami, pozostawiając dwie grupy aldehydowe. Ten proces jest często stosowany do znakowania sacharydów cząsteczkami fluorescencyjnymi lub innymi znacznikami, takimi jak biotyna . Ponieważ proces wymaga dioli wicynalnych, utlenianie nadjodanem jest często stosowane do selektywnego znakowania końców 3 ' RNA ( ryboza ma diole wicynalne) zamiast DNA, ponieważ dezoksyryboza nie ma dioli wicynalnych.
NaIO 4 jest stosowany w chemii organicznej do rozszczepiania dioli do dwóch aldehydów .
W 2013 roku armia amerykańska ogłosiła, że zastąpi szkodliwe dla środowiska chemikalia azotan baru i nadchloran potasu metanadjodanem sodu do stosowania w amunicji znacznikowej .
Zobacz też
- czterooctan ołowiu - również skuteczny w rozszczepianiu diolu poprzez utlenianie Criegee
Bibliografia
- Patrz Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 w celu przeglądu chemii nadjodanów.