Tribromek boru - Boron tribromide

Tribromek boru
Tribromek boru
Próbka tribromku boru
Nazwy
Nazwa IUPAC
Tribromek boru
Inne nazwy
Tribromoboran, bromek boru
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.030.585 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 2692
  • InChI=1S/B.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 czekTak
    Klucz: LKBREHQHCVRNFR-UHFFFAOYSA-K czekTak
  • InChI=1/BBr3/c2-1(3)4
    Klucz: ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYAA
  • InChI=1/B.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
    Klucz: LKBREHQHCVRNFR-DFZHHIFOAX
  • BrB(Br)Br
Nieruchomości
B Br 3
Masa cząsteczkowa 250,52  g·mol -1
Wygląd Bezbarwna lub bursztynowa ciecz
Zapach Ostre i irytujące
Gęstość 2,643 g/cm 3
Temperatura topnienia -46,3 ° C (-51,3 ° F; 226,8 K)
Temperatura wrzenia 91,3 ° C (196,3 ° F; 364,4 K)
Reaguje gwałtownie z wodą i innymi rozpuszczalnikami protonowymi
Rozpuszczalność Rozpuszczalny w CH 2 Cl 2 , CCl 4
Ciśnienie pary 7,2 kPa (20 °C)
1.00207
Lepkość 7,31 x 10-4 Pa·s (20 °C)
Termochemia
0,2706 J/K
228 J/mol K
-0,8207 kJ/g
Zagrożenia
Główne zagrożenia Reaguje gwałtownie z wodą, potasem, sodem i alkoholami; atakuje metale, drewno i gumę
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa ICSC 0230
Piktogramy GHS Ostra toksyczność. 2Skin Corr. 1B
Hasło ostrzegawcze GHS Niebezpieczeństwo
H330 , H300 , H314 W Unii Europejskiej na etykiecie należy również umieścić następujący dodatkowy zwrot wskazujący rodzaj zagrożenia (EUH014): Reaguje gwałtownie z wodą.
NFPA 704 (ognisty diament)
3
0
2
Temperatura zapłonu Niepalny
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA):
PEL (dopuszczalne)
 Żaden
REL (zalecane)
 C 1 ppm (10 mg/m 3 )
IDLH (Bezpośrednie niebezpieczeństwo)
 ND
Związki pokrewne
Związki pokrewne
 Trifluorek
boru Trichlorek
boru Trijodek boru
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N zweryfikuj  ( co to jest   ?) czekTak☒N
Referencje do infoboksu

Tribromek boru BBr 3 jest bezbarwnym, dymiącym ciekłym związkiem zawierającym bor i brom . Próbki handlowe zwykle mają barwę bursztynową do czerwonej/brązowej ze względu na słabe zanieczyszczenie bromem. Rozkłada się pod wpływem wody i alkoholi.

Właściwości chemiczne

Tribromek boru jest dostępny w handlu i jest silnym kwasem Lewisa .

Jest to doskonały demetylowanie lub środek dealkilując do rozszczepiania z eterów , również następnie cyklizacji, często w produkcji leków .

Mechanizm dealkilacji trzeciorzędowych eterów alkilowych przebiega poprzez tworzenie kompleksu między centrum boru a tlenem eterowym, a następnie eliminację bromku alkilu z wytworzeniem dibromo(organo) boranu .

ROR + BBr 3 → RO + ( − BBr 3 )R → ROBBr 2 + RBr

Eterów metylowo-arylowych (jak również etery alkilowe aktywowane pierwotne), z drugiej strony są dealkilowanych przez dwucząsteczkowej mechanizmu z udziałem dwóch BBR 3 -eteru adduktów.

RO + ( − BBr 3 ) CH 3 + RO + ( − BBr 3 )CH 3 → RO( − BBr 3 ) + CH 3 Br + RO + (BBr 2 )CH 3

Dibromo(organo)boran może następnie ulegać hydrolizie, dając jako produkty grupę hydroksylową, kwas borowy i bromowodór .

ROBBr 2 + 3 H 2 O → ROH + B (OH) 3 + 2HBr

Znajduje również zastosowanie w polimeryzacji olefin oraz w chemii Friedel-Crafts jako katalizator kwasowy Lewisa .

Przemysł elektroniczny wykorzystuje tribromek boru jako źródło boru w procesach osadzania wstępnego w celu domieszkowania w produkcji półprzewodników . Dodano tribromek boru pośredniczy również dealkilacji aryl etery alkilowe, na przykład demetylację z 3,4-dimethoxystyrene w 3,4-dihydroxystyrene .

Synteza

Reakcja węglika boru z bromem w temperaturach powyżej 300°C prowadzi do powstania trójbromku boru. Produkt można oczyścić metodą destylacji próżniowej .

Historia

Pierwszą syntezę wykonał Poggiale w 1846 roku, poddając reakcji trójtlenek boru z węglem i bromem w wysokich temperaturach:

B 2 O 3 + 3 C + 3 Br 2 → 2 BBr 3 + 3 CO

Udoskonalenie tej metody zostało opracowane przez F. Wöhlera i Deville'a w 1857 roku. Wychodząc od amorficznego boru temperatury reakcji są niższe i nie powstaje tlenek węgla:

2 b + 3Br 2 → 2 BBR 3

Aplikacje

Tribromek boru jest stosowany w syntezie organicznej, produkcji farmaceutycznej, przetwarzaniu obrazu, domieszkowaniu półprzewodników, trawieniu plazmowym półprzewodników i produkcji fotowoltaicznej.

Zobacz też

Bibliografia

Dalsza lektura

Linki zewnętrzne