Pentan - Pentane
|
|||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Preferowana nazwa IUPAC
Pentan |
|||
Inne nazwy
Kwintan; Czynnik chłodniczy-4-13-0
|
|||
Identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
969132 | |||
CZEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.003.358 | ||
Numer WE | |||
1766 | |||
Siatka | pentan | ||
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
Numer RTECS | |||
UNII | |||
Numer ONZ | 1265 | ||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
C 5 H 12 | |||
Masa cząsteczkowa | 72,151 g·mol -1 | ||
Wygląd zewnętrzny | Bezbarwna ciecz | ||
Zapach | Podobne do benzyny | ||
Gęstość | 0,626 g ml- 1 ; 0,6262 g ml -1 (w 20 °C) | ||
Temperatura topnienia | -130,5 do -129,1 °C; -202,8 do -200.3 ° F; 142,7 do 144,1 K | ||
Temperatura wrzenia | 35,9 do 36,3°C; 96,5 do 97,3 ° F; 309,0 do 309,4 tys | ||
40 mg l- 1 (w 20°C) | |||
log P | 3.255 | ||
Ciśnienie pary | 57,90 kPa (przy 20,0 °C) | ||
Stała prawa Henry'ego ( k H ) |
7,8 nmol Pa -1 kg -1 | ||
Kwasowość (p K a ) | ~45 | ||
Zasadowość (p K b ) | ~59 | ||
UV-vis (λ max ) | 200 nm | ||
-63,05 x 10 -6 cm 3 / mol | |||
Współczynnik załamania ( n D )
|
1,358 | ||
Lepkość | 0,240 mPa·s (przy 20 °C) | ||
Termochemia | |||
Pojemność cieplna ( C )
|
167,19 JK -1 mol -1 | ||
Standardowa
entropia molowa ( S |
263,47 JK -1 mol -1 | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
−174,1–172,9 kJ mol −1 | ||
Standardowa entalpia
spalania (Δ c H ⦵ 298 ) |
-3,5095–-3,5085 MJ mol -1 | ||
Zagrożenia | |||
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zobacz: strona danych | ||
Piktogramy GHS | |||
Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie | ||
H225 , H304 , H336 , H411 | |||
P210 , P261 , P273 , P301+310 , P331 | |||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Temperatura zapłonu | -49,0 ° C (-56,2 ° F; 224,2 K) | ||
260,0°C (500,0°F; 533,1 K) | |||
Granice wybuchowości | 1,5-7,8% | ||
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |||
LD 50 ( mediana dawki )
|
|||
LC 50 ( mediana stężenia )
|
130 000 mg/m 3 (mysz, 30 min) 128 200 ppm (mysz, 37 min) 325 000 mg/m 3 (mysz, 2 godz.) |
||
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA): | |||
PEL (dopuszczalne)
|
TWA 1000 ppm (2950 mg/m 3 ) | ||
REL (zalecane)
|
TWA 120 ppm (350 mg/m 3 ) C 610 ppm (1800 mg/m 3 ) [15 minut] | ||
IDLH (Bezpośrednie niebezpieczeństwo)
|
1500 ppm | ||
Związki pokrewne | |||
Powiązane alkany
|
|||
Strona z danymi uzupełniającymi | |||
Współczynnik załamania ( n ), stała dielektryczna (ε r ) itp. |
|||
Dane termodynamiczne |
Zachowanie fazowe ciało stałe-ciecz-gaz |
||
UV , IR , NMR , MS | |||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
zweryfikuj ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksu | |||
Pentan jest związkiem organicznym o wzorze C 5 H 12 – czyli alkanem o pięciu atomach węgla. Termin może odnosić się do dowolnego z trzech izomerów strukturalnych lub do ich mieszaniny: w nomenklaturze IUPAC jednak pentan oznacza wyłącznie izomer n- pentanu; pozostałe dwa to izopentan (metylobutan) i neopentan (dimetylopropan). Cyklopentan nie jest izomerem pentanu, ponieważ ma tylko 10 atomów wodoru , gdzie pentan ma 12.
Pentany są składnikami niektórych paliw i są stosowane w laboratorium jako specjalistyczne rozpuszczalniki . Ich właściwości są bardzo podobne do butanów i heksanów .
Zastosowania przemysłowe
Pentany są jednymi z podstawowych środków porotwórczych stosowanych w produkcji styropianu i innych pianek. Zazwyczaj do tego celu stosuje się mieszaninę n-, i- i coraz częściej cyklopentanu.
Katalizowana kwasem izomeryzacja daje izopentan, który jest wykorzystywany do produkcji paliw wysokooktanowych.
Ze względu na ich niskie temperatury wrzenia , niski koszt i względne bezpieczeństwo, pentany są stosowane jako czynnik roboczy w elektrowniach geotermalnych w niektórych mieszanych czynnikach chłodniczych stosowanych również jako czynnik roboczy w organicznych cyklach Rankine'a.
Pentany są rozpuszczalnikami w wielu zwykłych produktach, np. w niektórych pestycydach .
Zastosowanie laboratoryjne
Pentany są stosunkowo niedrogie i są najbardziej lotnymi ciekłymi alkanami w temperaturze pokojowej, dlatego są często używane w laboratorium jako rozpuszczalniki, które można wygodnie i szybko odparować. Jednak ze względu na ich niepolarność i brak funkcjonalności rozpuszczają tylko związki niepolarne i bogate w alkil. Pentany mieszają się z większością popularnych rozpuszczalników niepolarnych, takich jak chlorowęglowodory , związki aromatyczne i etery .
Są często używane w chromatografii cieczowej .
Właściwości fizyczne
Temperatura wrzenia izomerów pentanu mieści się w zakresie od około 9 do 36°C. Podobnie jak w przypadku innych alkanów, gęściej rozgałęzione izomery mają zwykle niższe temperatury wrzenia.
To samo odnosi się do temperatur topnienia izomerów alkanu, a izopentanu jest o 30 °C niższy niż n- pentanu. Jednak temperatura topnienia neopentanu , najbardziej rozgałęzionego z trzech, jest o 100 °C wyższa niż izopentanu. Anomalnie wysoka temperatura topnienia neopentanu została przypisana czworościennym cząsteczkom ściślej upakowanym w postaci stałej. Ale temu wyjaśnieniu przeczy fakt, że neopentan ma niższą gęstość niż pozostałe dwa izomery, a wysoka temperatura topnienia jest w rzeczywistości spowodowana znacznie niższą entropią syntezy neopentanu .
Izomery rozgałęzione są bardziej stabilne (mają niższe ciepło tworzenia i ciepło spalania ) niż n-pentan. Różnica wynosi 1,8 kcal / mol dla izopentanu i 5 kcal/mol dla neopentanu.
Obrót o dwóch centralnych pojedynczych CC obligacji o n -pentano produkuje cztery różne konformacji .
Reakcje i występowanie
Podobnie jak inne alkany , pentany są w dużej mierze niereaktywne w standardowej temperaturze i warunkach pokojowych – jednak przy wystarczającej energii aktywacji (np. w otwartym płomieniu) łatwo utleniają się, tworząc dwutlenek węgla i wodę:
- C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O + ciepło/energia
Podobnie jak inne alkany , pentany ulegają chlorowaniu wolnorodnikowemu :
- C 5 H 12 + CI 2 → C 5 H 11 Cl + HCl
Takie reakcje są nieselektywne; w przypadku n- pentanu powstaje mieszanina 1-, 2- i 3-chloropentanów, a także bardziej chlorowane pochodne. Mogą również wystąpić inne rodnikowe halogenowania .
Pentan jest składnikiem wydychanego powietrza u niektórych osób. Produkt degradacji nienasyconych kwasów tłuszczowych, jego obecność wiąże się z niektórymi chorobami i nowotworami.
Bibliografia
Zewnętrzne linki
- Międzynarodowa Karta Bezpieczeństwa Chemicznego 0534 na ILO.org
- Kieszonkowy przewodnik po zagrożeniach chemicznych NIOSH na CDC.gov
- Dane fitochemiczne dla pentanu na Ars-grin.gov