Jodek sodu - Sodium iodide
|
|||
Scyntylatory NaI(Tl)
|
|||
Identyfikatory | |||
---|---|---|---|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
CZEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.028.800 | ||
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
Numer RTECS | |||
UNII | |||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
Nai | |||
Masa cząsteczkowa | 149.894 | ||
Wygląd zewnętrzny | biały stały rozpływający się |
||
Zapach | bezwonny | ||
Gęstość | 3,67 g cm- 3 | ||
Temperatura topnienia | 661 ° C (1222 ° F; 934 K) | ||
Temperatura wrzenia | 1304 ° C (2379 ° F; 1577 K) | ||
1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C) |
|||
Rozpuszczalność | etanol, aceton | ||
Pasmo wzbronione | 5,89 eV | ||
−57×10 −6 cm 3 mol −1 | |||
Współczynnik załamania ( n D )
|
1,93 (300 nm) 1,774 (589 nm) 1,71 (10 μm) |
||
Struktura | |||
Halit , CF8 | |||
Fm 3 m, nr 225 | |||
a = 0,6462 nm
|
|||
Jednostki wzoru ( Z )
|
4 | ||
Oktaedry | |||
Termochemia | |||
Pojemność cieplna ( C )
|
52,1 J mol -1 K -1 | ||
Standardowa
entropia molowa ( S |
98,5 J mol -1 K -1 | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-287,8 kJ mol -1 | ||
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-286,1 kJ mol -1 | ||
Zagrożenia | |||
Główne zagrożenia | Drażniący, może zaszkodzić nienarodzonemu dziecku | ||
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | [1] | ||
Piktogramy GHS | |||
Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie | ||
H315 , H319 , H400 | |||
P273 , P305+351+338 | |||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Temperatura zapłonu | Nie palne | ||
Związki pokrewne | |||
Inne aniony
|
Fluorek sodu Chlorek sodu Bromek sodu Astatyd sodu |
||
Inne kationy
|
Jodek litu Jodek potasu Jodek rubidu Jodek cezu Jodek francu |
||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
zweryfikuj ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksu | |||
Jodku sodu ( wzór chemiczny Nal ) jest związek jonowy utworzony z reakcją chemiczną z sodu metalu i jodu . W normalnych warunkach, to jest białym, rozpuszczalnym w wodzie ciała stałego , zawierający 1: 1 mieszaninę sód kationów (Na + ) i jodku anionów (I - ), w sieć krystaliczna . Stosowany jest głównie jako suplement diety oraz w chemii organicznej . Jest produkowany przemysłowo jako sól powstająca podczas reakcji kwaśnych jodków z wodorotlenkiem sodu . Jest solą chaotropową .
Zastosowania
Suplement diety
Jodek sodu, podobnie jak jodek potasu , jest powszechnie stosowany w leczeniu i zapobieganiu niedoborowi jodu . Sól kuchenna jodowana zawiera 10 ppm jodku .
Synteza organiczna
Jodek sodu stosowany do konwersji alkilowych chlorków w alkilowymi jodków . Ta metoda, reakcja Finkelsteina , opiera się na nierozpuszczalności chlorku sodu w acetonie, który napędza reakcję:
- R–Cl + NaI → R–I + NaCl
Medycyna nuklearna
Niektóre radioaktywne sole jodku sodu, w tym Na 125 I i Na 131 I , mają zastosowania radiofarmaceutyczne , takie jak leczenie raka tarczycy i nadczynności tarczycy lub jako znaczniki radioznakowania w obrazowaniu (patrz Izotopy jodu > Radiojody I-123, I-124 , I-125 i I-131 w medycynie i biologii ).
Scyntylatory NaI(Tl) domieszkowane talem
Jodek sodu aktywowane z talu , Nal (Tl), w którym poddaje się promieniowania jonizującego emitują fotony (tj Scintillate ) i jest stosowany do detektorów scyntylacyjnych tradycyjnie w medycynie nuklearnej , Geophysics , fizyki atomowej i pomiarów środowiskowych. Najszerzej stosowanym materiałem scyntylacyjnym jest NaI(Tl). Kryształy są zwykle sprzężone z fotopowielaczem w hermetycznie zamkniętym zespole, ponieważ jodek sodu jest higroskopijny . Dostrajanie niektórych parametrów (tj. twardość radiacyjna , poświata , przezroczystość ) można osiągnąć zmieniając warunki wzrostu kryształów . Kryształy o wyższym poziomie domieszkowania stosowane są w detektorach rentgenowskich o wysokiej jakości spektrometrycznej. Jodek sodu może być stosowany do tego celu zarówno jako monokryształy, jak i polikryształy . Długość fali maksymalnej emisji wynosi 415 nm.
Dane dotyczące rozpuszczalności
Jodek sodu wykazuje wysoką rozpuszczalność w niektórych rozpuszczalnikach organicznych, w przeciwieństwie do chlorku sodu, a nawet bromku:
Rozpuszczalnik | Rozpuszczalność NaI (g NaI/kg rozpuszczalnika w 25 °C) |
---|---|
H 2 O | 1842 |
Ciekły amoniak | 1620 |
Ciekły dwutlenek siarki | 150 |
Metanol | 625–830 |
Kwas mrówkowy | 618 |
Acetonitryl | 249 |
Aceton | 504 |
Formamid | 570–850 |
Acetamid | 323 (41,5°C) |
Dimetyloformamid | 37–64 |
Dichlorometan | 0,09 |
Stabilność
Jodki (w tym jodek sodu) są wykrywalnie utleniane przez tlen atmosferyczny (O 2 ) do cząsteczkowego jodu (I 2 ). I 2 i I − tworzą kompleks trójjodkowy , który ma żółty kolor, w przeciwieństwie do białego koloru jodku sodu. Woda przyspiesza proces utleniania, a jodek może również wytwarzać I 2 przez fotoutlenianie, dlatego dla maksymalnej stabilności jodek sodu powinien być przechowywany w ciemnych warunkach, w niskiej temperaturze i niskiej wilgotności.
Zobacz też
Bibliografia
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 97.). CRC Naciśnij . P. 4.49. Numer ISBN 9781498754293.
Zewnętrzne linki
- „ICSC 1009 – jodek sodu (bezwodny)” . Międzynarodowa Karta Bezpieczeństwa Chemicznego . 20 kwietnia 2005 . Źródło 21 czerwca 2017 .
- „Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej (MSDS) – Dane bezpieczeństwa dla jodku sodu” . ScienceLab.com . 21 maja 2013 r . Źródło 21 czerwca 2017 .
- „Jodek sodu (droga doustna, droga iniekcji, droga dożylna)” . Narkotyki.com . 2017 . Źródło 21 czerwca 2017 .
- „Karta charakterystyki – jodek sodu” (PDF) . Globalne Zarządzanie Bezpieczeństwem. 23 stycznia 2015 r . Źródło 16 października 2019 .